Fosfor –3, 0, +3, +5 oksidlanish darajalarini namoyon qiladi
Namuna sifatida hujjatning dastlabki sahifalari suv belgisi bilan ko'rsatilmoqda. To'liq hujjat (10 sahifa) — suv belgisiz — xariddan so'ng yuklab olinadi.
Mualliflik huquqi buzilgan deb hisoblasangiz — shikoyat qiling!
Keraklisini topmadingizmi?
Doclab AI mavzuingiz bo'yicha yozib beradi.
Mahsulot tavsifi
Fosforning tabiatda tarqalishi, olinishi, fizik va kimyoviy xossalari, ishlatilishi haqida taqdimot.
Hujjatdan parchaboshlanishi
Fosfor Sofarova M Reja: 2 3 4 Tabiatda fosfor 1 Olinishi Kimyoviy xossalari Fizik xossalari Fosfor Fosfor ham azot singari kimyoviy elementlar davriy sistemasining beshinchi guruhi bosh guruhchasida joylashgan. Fosfor –3, 0, +3, +5 oksidlanish darajalarini namoyon qiladi. Tabiatda, asosan +5 oksidlanish darajasidagi fosfor birikmalari uchraydi. Fosfor Fosfor Tabiatda fosfor Fosfor kimyoviy jihatdan faol bo‘lganligi sababli tabiatda faqat birikmalar tarzida uchraydi. Oq fosfor yorug‘lik va harorat ta’sirida qizil fosforga aylanadi. Qizil fosfor esa havosiz joyda oq fosforning bug‘larini hosil qiladi. Bug‘lar kondensatlanib, oq fosforga aylanadi. Kimyoviy xossalari 4P + 5O2 = 2P2O5 2P + 3S = P2S3 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 3Ca = Ca3P2 Oq fosfor kimyoviy jihatdan faoldir. Kislorod, galogenlar, ol
Hujjatning birinchi betidan olingan — to‘liq matn yuklab olingandan keyin ochiladi.
Kerakli hujjatni topmadingizmi?
Mutaxassis talabingiz bo'yicha 0 dan tayyorlab beradi — tez va sifatli.
